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【题目】某温度下,向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液pOH[pOH=﹣lgc(OH)]与pH的变化关系如图所示,则(

A.N点处pH>pOH,则N点处所示溶液呈酸性
B.该温度下水的离子积Kw=1×102a
C.Q点所示溶液呈中性,则M,N,Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH)相等
D.M点所示溶液的导电能力强于Q

【答案】B
【解析】解:A.如果pOH>pH,则溶液中c(OH)<c(H+),溶液呈酸性,同理如果pOH=pH,溶液呈中性,如果pOH<pH,则溶液呈碱性,根据图知,所以M、Q、N点溶液分别为酸性、中性、碱性,故A错误;
B.水的离子积常数Kw=c(OH).c(H+)=1×10a.1×10a=1×102a , 故B正确;
C.任何电解质溶液中都存在水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH)相等,与溶液酸碱性无关,所以M、Q、N点溶液中都存在水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH)相等,故C错误;
D.电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比,与溶液酸碱性无关,M、Q点溶液中溶质都为醋酸钠和醋酸,但M点醋酸钠浓度小于Q点,所以M点离子浓度小于Q点,则Q点溶液导电能力强,故D错误;
故选B.

练习册系列答案
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第一组:_______________;第二组:______________________

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2)图中有两处错误分别是

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