Question

【题目】下列描述中正确的是（ ）
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3﹣的空间构型为平面三角形
C.SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化
D.SF6中有6对相同的成键电子对

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，CS2含有C=S极性键，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误； B．ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+ （7+1﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C．SiF4中Si的价层电子对数=4+ （4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的价层电子对数=3+ （6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故C错误；
D．SF6中S﹣F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，所以SF6中含有6个S﹣F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故D正确；
故选D．