Question

为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验

①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。
④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。
⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。
a．铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu₂S、Cu₂O、S等物质；
b．CuS和Cu₂S都能溶于热的浓盐酸；
c．Cu₂O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH₃)₂]⁺，[Cu(NH₃)₂]⁺在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的
[Cu(NH₃)₄]²⁺。
回答下列问题：
（1）实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有__________________。
（2）第②步操作要注意的问题是_________________________；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是_________________________。
（3）第③步操作中出现的沉淀是__________________，请解释出现这一现象的原因_______________。
（4）写出④步涉及的离子方程式______________________________。
（5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是___________________________。
（6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由____________________________________。若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示）
______________________________。

Answer 1

（1）Na₂SO₃、NaOH、Na₂SO₄
（2）必须在密闭系统中（或在通风厨中）进行，防止污染空气（或防止中毒）；黑色沉淀中有还原性物质，浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。
（3）硫（或S）；硫微溶于酒精但不溶于水，将硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固体硫
（4）Cu₂O+4NH₃·H₂O=2[Cu(NH₃)₂]⁺+2OH^-+3H₂O，4[Cu(NH₃)₂]⁺+8NH₃·H₂O+O₂=4[Cu(NH₃)₄]²⁺+4OH^-+
6H₂O
（5）Cu₂O、S以及CuS和Cu₂S中的一种或两种
（6）“略”