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    9．下列说法正确是（　　）
    A．电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子
    B．酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物

    分析 A、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，在水溶液中或熔融状态电离出了自由移动的离子；
    B、金属氧化物也可以是酸性氧化物；
    C、根据离子中某元素的化合价来分析其氧化性或还原性；
    D、一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种

    解答 解：A、电解质在水溶液中发生电离，电离出了自由移动离子，故A正确；
    B、酸性氧化物不都是非金属元素形成的氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故B错误；
    C、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有还原性，故C错误；
    D、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查了混合物和纯净物的概念，氧化物分类，物质组成分析判断，题目难度不大，注意酸性氧化物可以是金属氧化物，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应．某兴趣小组拟用如下装置制备氢化镁．

    请回答下列问题：
    （1）上述装置按气体流向的连接顺序为丁→乙→丙→戊→甲．
    （2）装置丁中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    （3）装置乙、丙的作用分别为除去HCl气体、干燥H2．
    （4）用连接好的实验装置进行实验，先通一段时间的气体，再点燃戊中酒精灯加热，理由是防止爆炸．
    （5）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入热水中，观察到有气泡冒出，该反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物．且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃．
    （1）关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备苯甲酸乙酯．仪器E的作用是冷凝回流．
    （2）上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、SO2、水等．
    ①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯．已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是品红溶液、高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液．
    ②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“-CH2CH3”．
    （3）通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯．
    ①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入饱和碳酸钠溶液．
    ②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中．
    ③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为34.6℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列各题中物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式．
    （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2．
    （2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是CO、CO2．
    （3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是H2O、H2O2．
    （4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是NH4+，由2个原子组成的具有10个电子的分子有HF，阴离子有OH-．
    （5）写出氟离子的结构示意图．
    （6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成．运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（　　）
    A．
    易燃液体    		B．
    遇湿易燃物品    		C．
    氧化剂    		D．
    腐蚀品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应．计算
    （1）参加反应的HCl的物质的量．
    （2）生成氢气的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某烃的结构简式为CH≡C-C（C2H5）═CH-CH2-CH3分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a，b，c分别为（　　）
    A．4，3，5B．2，5，4C．4，3，6D．4，4，6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    ANa2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
    B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反 应
    CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快
    D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学．
    （1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3．
    （2）氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．实验室可利用如图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是NH4NO3（或：硝酸铵）．
    （3）三硅酸镁（Mg2Si2O8•nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n-1）H2O．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1•L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8•nH2O的n值为6．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g•mol-1）

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