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少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 (    )

①加H2O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体   ⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦               B.③⑤⑧         C.③⑦⑧             D.⑤⑦⑧

 

【答案】

C

【解析】考查外界条件对反应速率的影响。稀释降低氢离子的浓度,反应速率降低,①不正确;加入氢氧化钠中和盐酸,降低氢离子的浓度,反应速率降低,②不正确;滴入浓盐酸,增大氢离子浓度,反应速率加快,③正确;醋酸钠能消耗氢离子生成弱酸醋酸,降低氢离子的浓度,反应速率降低,④不正确;加入氯化钠溶液,也是稀释,降低氢离子的浓度,反应速率降低,⑤不正确;滴入硫酸铜,铁能置换出铜,消耗铁,减少氢气的产量,⑥不正确;升高温度,反应速率加快,⑦正确;⑧中盐酸的浓度增大,但氢离子的物质的量不变,正确,因此正确的答案选C。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的

①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑧改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸

A.①⑥⑦              B.③⑤⑧                 C.③⑦⑧                D.⑤⑥⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(    )

①加H2O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦         B.③⑤⑧         C.③⑦⑧         D.⑤⑦⑧

 

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少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的(   )
①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧

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少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的(   )

①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液

⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸

A.①⑥⑦           B.③⑤⑧           C.③⑦⑧           D.③⑥⑦⑧

 

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