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    下列叙述正确的是（ ）

    A．氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料

    B．1 mol NH与23g Na+中含有的质子总数均为11×6.02×10 23

    C．欲配制1.00 L 1.0 mol·L – 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

    D．电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入

    A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A．纯净物一定由分子构成

    B．由同种分子构成的物质一定是纯净物

    C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的

    D．含有氧元素的化合物就是氧化物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_ 。泡沫塑料的作用是 。

    （2）若稀盐酸用相同体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：浓硫酸 ；稀硝酸 ；醋酸溶液 。

    Ⅱ.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管

    （1）写出有关的离子方程式：______________________ 。

    （2）烧杯中出现的现象为： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是

    A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为：________________________。

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：_________________________， 总反应的离子方程式为___________________。 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）______________

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度(饱和食盐水足量)

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为_____________。此时通过阴离子交换膜的离子数____________（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的硫酸溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_____________导出。

    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________________ 。

    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是

    A．T2 >T1，P1 > P2 ，m+n > p，ΔΗ<0

    B．T1 >T2，P1 < P2 ，m+n < p，ΔΗ>0

    C．T1 <T2，P1 < P2，m+n < p，ΔΗ<0

    D．T1 >T2，P1 < P2，m+n > p，ΔΗ>0

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第四次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。

    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是： 。

    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。

    （4）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：

    Ⅰ.2BrO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O;Ⅱ．6BrO＋5Cl－＋6H＋===5ClO＋3Br2＋3H2O，现将120 mL 0．4 mol·L－1KBrO3溶液和100 mL 0．6 mol·L－1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

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