【题目】(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是
A.60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B.60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关
C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关
D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
【答案】C
【解析】
A、温度越高，氧化速率越快；
B、反应物浓度降低，反应速率降低；
C、SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度；
D、当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率。
A、温度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关，故A正确；
B、反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解，均使反应物浓度降低，故B正确；
C、SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度，故C错误；
D、当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。故D正确；
故选C。
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【题目】滴滴涕(DDT)是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，其结构简式为
DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点而大量使用，最终造成环境污染。下列关于DDT的说法，不正确的是( )
A.DDT也能杀死有益的生物
B.DDT极易溶于水
C.DDT是烃的衍生物
D.DDT不易被生物分解
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【题目】某温度下，
。向物质的量浓度相同的
和
的混合溶液中滴加
溶液产生
、
两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
图中的
，
或
。下列说法错误的是（ ）
A.曲线Ⅰ表示的是Cu2+与OH-浓度关系的曲线
B.该温度下，
C.升高温度时，b点会向c点移动
D.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动
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【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）硼在元素周期表中的位置为____________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_____________。
（2）单质硼（B)在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式__________________________。
（3）硼酸（H3BO3)是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数数K=____________。
氟硼酸（HBF4)是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4-的电子式 ____________。
（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。
①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构____________（填“相同”或“不相同”)。
②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_____________。
③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为____________L。
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【题目】甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述正确的是
A.C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
B.C3是阴极，锌片、C2上都发生氧化反应
C.甲中H＋向铜电极移动，丙中Cl－向铁电极移动
D.甲中硫酸溶液的浓度逐渐变小，丙中溶液的pH逐渐减小
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【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。
物质 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度积 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
（1）用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因（将离子方程式补充完整）：
+__________=
+__________。____________
（2）向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使
从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用：__________。
②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由：__________。
③研究温度对
沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下
的沉淀率
，如下图所示。
已知：BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
ΔH>0
的沉淀效率随温度变化的原因是__________。
（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。
②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是__________。
（4）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。
【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀
；调节溶液pH，使
转化为
而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使
沉淀更完全 温度升高，沉淀速率加快 c(H2SO4)增大，则c(
)增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
(aq)ΔH>0平衡右移，c(
)增大；同时，c(H+)也增大，共同促进
+H2O
+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成 受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响
【解析】含有K2Cr2O7的废水同时含有SO42，加入适量熟石灰过滤得到的固体1为硫酸钙和滤液1，向滤液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42从溶液中沉淀出来，过滤得到固体2为BaCrO4，滤液2检测CrO42含量达标，向固体2中加入硫酸，回收重铬酸，同时生成固体3为硫酸钡沉淀。
(1). K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因是重铬酸根离子在水溶液中存在化学平衡生成铬酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故答案为：1、H2O、2、2、H+；
(2). ①. 根据表中物质的溶度积常数可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根离子，调节溶液pH使Cr2O72转化为CrO42而沉淀，故答案为：沉淀SO42－，调节溶液pH，使Cr2O72转化为CrO42而沉淀；
②. 根据表中数据可知，BaCrO4比CaCrO4更难溶，所以选用Ba2+处理废水可以使CrO42沉淀更完全，故答案为：BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使CrO42沉淀更完全；
③. 根据图象可知，CrO42的沉淀率随温度升高增大，沉淀速率加快，故答案为；温度升高，沉淀速率加快；
(3). ①. c(H2SO4)增大，则c(SO42－)增大，与Ba2+生成沉淀，促使
Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，使c(CrO42)增大，同时c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7，故答案为：c(H2SO4)增大，则c(SO42－)增大，与Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，c(CrO42)增大，同时c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；
②. 根据表中各物质的溶度积常数可知，BaSO4与BaCrO4溶解度比较接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难与H2SO4接触，阻碍重铬酸生成，故答案为：BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成；
(4). 根据上述分析可知，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与温度、浓度、溶液pH、硫酸浓度、沉淀颗粒等有关，受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等因素的影响，故答案为：受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响。
【题型】综合题
【结束】
19
【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
| 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．产生白色沉淀 |
0.2mol·L-1CuSO4 | Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
（1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含
，含有Cu+、Cu2+和
。
已知：Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和
。
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。
b．证实沉淀中含有Cu2+和
的理由是__________。
（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无
，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i．Al(OH)3所吸附；
ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：__________（按上图形式呈现）。
b．假设ii成立的实验证据是__________。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有___。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：H3PO4___H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，___。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42－残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键
B.含氧酸的酸性：Z＞Y
C.P位于第三周期第VIA族
D.Y形成的化合物种类最多
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。
(1)X在一定条件下与氧气反应____________________________________；
(2)Y与氢氧化钠溶液的反应______________________________________；
(3)Z与水的反应________________________________________________。
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