Question

CO₂是最重要温室气体,如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂具有重大意义。

(1)科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________。

②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是_______。

A．在原容器中再充入1 mol H₂

B．在原容器中再充入1 mol CO₂

C．缩小容器的容积

D．使用更有效的催化剂

E．在原容器中充入1 mol He

F．将水蒸气从体系中分离出

(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:

2CO₂(g)＋6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。

请根据表中数据回答下列问题。

温度(K) CO2转化率/(%) n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③增大的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能

确定”)。

Answer 1

(1)①0.25 mol·L^－1·min^－1　（2分）

②ACF（6分，选对一项得2分,错选不得分）　

(2)①小于（2分）　②不变（2分）　③不能确定（2分）