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    实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取Cl2。已知所用浓盐酸中含0.1molHCl，二氧化锰足量。试回答：

    （1）写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和氧化产物________。

    （2）当反应有6.02×1021个电子发生转移时，Cl2的体积为________L（标准状况）。

    （3）反应完全后，产生的Cl2________（填“大于”“小于”或“等于”）0.025mol，其原因是________。

     

    答案：
    解析：

    （1）氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2

    （2）有2mol电子发生转移时，有1mol氯气产生，则转移0.01mol电子时,生成氯气为0.005mol,气体的体积为0.112L.

    (3)反应完全后,产生的氯气小于0.025mol,因为当反应到一定浓度后,盐酸的浓度就很低了,其还原性很弱,就不再发生反应了.

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京模拟）氯气是一种重要的化工原料．
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
    △
    .
    .
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．
    ①在该实验中，甲部分的装置是
    c
    c
    （填字母）；
    ②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是
    Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    ；
    ③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
    在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶
    在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶
    ．
    （3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
    分液漏斗、酒精灯
    分液漏斗、酒精灯
    ；
    （2）装置A中盛有的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢
    ．
    （3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

    （4）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
    实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
    实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
    （填操作方法）．
    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    （5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
    SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能共存
    SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能共存
    ．
    （6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
    a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉碘化钾溶液    e．酚酞试液
    步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加少量
    b
    b
     （填序号），若溶液
    褪色
    褪色
    （填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加少量
    d
    d
    （填序号），若溶液
    变蓝色
    变蓝色
    （填现象），则假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的工业原料．
    Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

    回答下列问题：
    （1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填标号）．

    （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    ．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
    ．
    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
    应将尾气通入NaOH溶液中
    应将尾气通入NaOH溶液中
    ．
    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取Cl2。已知所用浓盐酸中含0.1molHCl，二氧化锰足量。试回答：

    （1）写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和氧化产物________。

    （2）当反应有6.02×1021个电子发生转移时，Cl2的体积为________L（标准状况）。

    （3）反应完全后，产生的Cl2________（填“大于”“小于”或“等于”）0.025mol，其原因是________。

     

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