工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质.图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数.图中标号:①空气.②某溶液.③纯碱样品.④稀H2SO4.⑤浓H2SO4.⑥碱石灰.⑦碱石灰．实验步骤是: ①检查装置的气密性, ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1 g), ③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g).并将其放入广口瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，图中标号：①空气，②某溶液，③纯碱样品，④稀H₂SO₄，⑤浓H₂SO₄，⑥碱石灰，⑦碱石灰．

实验步骤是：

①检查装置的气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m₁ g)；

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m₂ g)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m₃ g)．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)鼓入空气的目的是________．

(2)装置A中液体②应为________，其作用是________．如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(3)装置C的作用是________，如果撤去装置C，则会导致实验结果________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(4)干燥管Ⅱ的作用是________．

(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(6)根据实验，纯碱中Na₂CO₃的质量分数的计算式为________．

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
（1）甲装置的作用是

吸收空气中的二氧化碳

；丙装置的作用是

吸收二氧化碳中的水蒸气

．
（2）乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是

排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收

．写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（3）若去掉戊装置，测得的CO₂质量会

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na₂CO₃质量分数的计算式为

53(w-m)

22n

×100%

53(w-m)

22n

×100%

．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中的质量分数，图中标号：①空气，②某溶液，③纯碱样品，④稀，⑤浓，⑥碱石灰，⑦碱石灰．

实验步骤是：

①检查装置的气密性；

②准确称量盛有碱石灰干燥管Ⅰ的质量(设为)；

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓滴入稀，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为)．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)鼓入空气的目的是___________________________________．

(2)装置A中液体②应为_________，其作用是__________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(3)装置C的作用是_____，如果撤去装置C，则会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(4)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________．

(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(6)根据实验，纯碱中的质量分数的计算式为__________．

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科目：高中化学 来源： 题型：058

实验步骤是：

①检查装置的气密性；

②准确称量盛有碱石灰干燥管Ⅰ的质量(设为)；

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓滴入稀，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为)．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)鼓入空气的目的是___________________________________．

(2)装置A中液体②应为_________，其作用是__________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(3)装置C的作用是_____，如果撤去装置C，则会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(4)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________．

(6)根据实验，纯碱中的质量分数的计算式为__________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下列图中的仪器装置可用来测定纯碱中的Na₂CO₃的质量分数，图中标号：① — 空气；② — 某溶液；③ — 纯碱样品；④ — 稀H₂SO₄；⑤ — 浓H₂SO₄；⑥ — 碱石灰；⑦ — 碱石灰。

实验步骤是：

①检查装置的气密性；

②准确称量装有碱石灰的干燥管I的质量（设为m₁g）；

③准确称量一定量的纯碱的质量（设为m₂g），并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管I的总质量（设为m₃g）。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）鼓入空气的目的是。

（2）装置A中液体②应为，其作用是，如撤去装置中的A直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将（填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）

（3）装置C的作用是，如果撤去装置C，则会导致实验结果（填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）

（4）干燥管Ⅱ的作用是。

（5）上述实验操作的④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是，如果这两步操作太快则会导致实验结果（填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）

（6）根据实验，纯碱中Na₂CO₃的质量分数计算式为：。

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