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19.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5 mol•L-1
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10 mol•L-1
现将 50mL 0.2mol•L-1 醋酸与 50mL 0.2mol•L-1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙 述正确的是(  )
A.溶液甲的 pH>7
B.对溶液甲进行微热,K1、K2 同时增大
C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液,溶液的 pH 明显增大
D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol•L-1 的盐酸,则溶液中醋酸的 K1 会变大

分析 A.由K的关系可知,醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性;
B.电离、水解均为吸热反应;
C.醋酸与醋酸钠为缓冲溶液;
D.加入盐酸,酸性增强,但醋酸的电离常数只与温度有关.

解答 解:A.由K的关系可知,醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性,pH<7,故A错误;
B.电离、水解均为吸热反应,则对甲进行微热,K1、K2同时增大,故B正确;
C.醋酸与醋酸钠为缓冲溶液,则若在甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的pH几乎不变,故C错误;
D.加入盐酸,酸性增强,但醋酸的电离常数只与温度有关,则溶液中醋酸的K1不变,故D错误;
故选B.

点评 本题考查弱电解质的电离及盐类水解,明确电离与水解的程度及K的影响因素即可解答,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在无色透明的酸性溶滚中,能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、Al3+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、CO32-、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、Mg2+、SO32-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.向某密闭容器中加入0.12mol•L-1X、0.1mol•L-1Z和一定量Y的三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0时c(Y)未画出,t1时c(Y) 为0.05mol•L-1].乙图为t2时刻改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况.

(1)若t1=5s,则t0~t1阶段以Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.012mol•L-1•s-1 mol•L-1•s-1,X的转化率为33.3%.
(2)若t3时改变的条件为减小压强,则Y的起始物质的量浓度为0.07.
(3)若t5时改变的条件是降温,此时v(正)>v(逆),若X的物质的量减少0.2mol时,容器与外界的热交换总量为a KJ,写出该反应的热化学方程式2X(g)+Y(g)?3Z(g)△H=-10akJ•mol-1
(4)t4时改变的某一反应条件可能是AB(选填序号).
A.使用催化剂        B.增大压强         C.增大反应物浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品制取氨气.(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)若选用戊装置收集氨气,氨气应从收集装置的C端(此题涂卡19)导管进入.
(3)三位同学用上述甲、乙、丙装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(假定他们的实验操作都正确),请回答:
①你认为没有收集到氨气的同学是乙填(“甲”、“乙”或“丙”,此题涂卡20).
②收集不到氨气的主要原因是(用化学方程式表示):2NH3+H2SO4═(NH42SO4
③若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,三位同学的实验装置能够达到实验目的是丙(填“甲”、“乙”或“丙”).
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论):把湿润的石蕊试纸放到试管口,若变红色,说明试管C中已集满NH3(或者用玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近试管口,若有大量白烟生成,说明试管C中已集满NH3).
(5)工业上制取氨气的化学方程式为N2+3H22NH3
某同学选用(一)中丁、戊装置来制备、收集二氧化氮气体.
(1)正确的连接顺序为abc(用接口字母表示),
(2)装置丁中产生NO2的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,
(3)若用装置戊吸收剩余的NO2,则戊中应盛放氢氧化钠溶液(填试剂名称),
(4)将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应,容器中剩有mg铁粉,收集到NO气体448mL(标准情况下),原硝酸溶液的物质的量浓度为0.8mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.

请回答下列问题:
(1)为了快速制备氨气,装置A中烧瓶内的固体可以是③④(填序号).
①二氧化硅    ②过氧化钠    ③生石灰    ④氢氧化钠固体
(2)装置F中发生反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)装置D和E的位置不能(填“能”或“不能”)调换,装置E的作用是:除去氯气中混有的HCl.
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.请写出发生反应的化学方程式:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(5)从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?将尾气通入NaOH溶液中.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关物质性质和用途的描述,正确的是(  )
A.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃
B.浓硫酸具有吸水性,可用浓硫酸干燥SO2、H2S、NO2等气体
C.常温下,铝比铁耐腐蚀,可用铝锅长期盛放酸性食物
D.氨气与氯气能反应生成氯化铵,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末,先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y.下列叙述正确的是(  )
A.该混合粉末从组成看,其成分皆是碱性氧化物
B.溶液Y 中2n(Mg2+)<n(Cl-)<3n(Fe3+
C.沉淀X的成分为二氧化硅
D.在溶液Y 中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.向含Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示.
(1)横坐标0~1段反应的离子方程式为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O.
(2)忽略溶液体积的变化,则原溶液c(NO3-)为9mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.把1.92g Cu放入稀硝酸中,至Cu完全反应.
(1)计算生成的NO在标准状况下的体积.
(2)若用催化氧化NH3的方法得到等质量的NO,计算被还原的O2的质量.

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