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    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NA
    B．0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA
    C．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NA
    D．11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA

    分析 A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子；
    B、溶液体积不明确；
    C、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2；
    D、二氧化碳所处的状态不明确．

    解答 解：A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子，故溶液中含有的氢原子的个数大于0.6NA个，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
    C、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含0.4NA个碳原子，故C正确；
    D、二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和过氧化钠反应后转移的电子数也无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．砷（As）及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用
    （1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．

    ①砷元素有+2、+3+5等常见价态．，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是-2．I中发生的离子方程式是4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4．
    ②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a
    为SO2（填化学式）砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4．
    （2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ热量，AsH3自燃的热化学方程式是：2AsH3（g）+3O2（g）=As2O3（s）+3H2O（l）△H=-5bKJ/mol．
    （3）将Na3AsO3（aq）+I2（aq）+H2O（l）?Na2HasO4（aq）+NaI （aq）设计成原电池如图2所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图3所示．
    ①图3中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是b（填字母）．
    ②已知：a点对应图2中电流由C1极经外电路流向C2极．则d点对应的负极的反应式为AsO32--2e-+H2O=HAsO42-+H+．
    ③图3中，b→c改变条件可能是AB（填代号），c→d电流强度变化的原因是停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子（电量）减少．
    A．向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液     B．向左室中加入适量的烧碱溶液
    C．向右室中加入适量的浓KI溶液          D．向右室中加入适量的稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于106号元素的所在周期及元素符号正确的是（　　）
    A．第六周期 SgB．第六周期 SbC．第七周期 SgD．第七周期Sb

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷（CH4）、CO2、N2的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
    （1）原混合气体的物质的量是0.4mol；生成沉淀的摩尔质量是100g/mol．
    （2）原混合气体中甲烷的体积是1.68L；求原混合气体中氮气可能的体积2.24L或6.72L．
    （3）反应后气体与澄清Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（　　）
    A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数
    C．金属性和非金属性的强弱D．电子层数和最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉（已知淀粉遇I2显蓝色）溶液的3个棉球（如图所示）．由左端通入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈橙色，B处棉球呈现黄色，C处棉球呈蓝色．将玻璃管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有紫黑色的固体（填物质状态），这是因为碘易升华．A、B两处发生的离子方程式分别是：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（　　）
    A．氯气能溶于水
    B．氯气是一种有毒气体
    C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气
    D．氯气、液氯和氯水是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某实验室欲制取少量单质硅，根据实验室存有的药品情况，选择硅铁粉（一种铁合金粉末）、漂白粉、浓盐酸等为制取原料．请回答以下制取过程中的相关问题．
    （1）氯气的制备：用漂白粉与浓盐酸常温反应制备实验所需氯气．该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．可选择以下装置如图1中的C（填序号）作为反应容器．

    （2）SiCl4的生成：控制温度在200℃以上，使硅铁粉与氯气反应生成SiCl4．
    ①若要将图A装置改进为SiCl4的发生装置，需进行的改进是将单孔橡皮塞改为双孔塞；增加一根伸入试管底部附近的进气管．
    ②生成的SiCl4含有杂质CCl4，请说明杂质的来源硅铁合金粉中含有碳，与氯气反应生成了CCl4．
    （3）SiCl4的收集：请结合下列图2、表回答问题：
    物质熔点沸点水反应性
    SiCl4-70℃57.6℃强烈水解
    CCl4-22.9℃76.8℃稳定
    ①在E、F两套装置中选择一套来收集产物，你认为F（填编号）装置更好，理由是相对E，F可防粉末状反应物堵塞出口，可防液态产物堵塞气体通路．
    ②G或H装置用于连接在E或F装置后．若选用H作连接装置，则其中所装试剂应为碱石灰，其作用是吸收多余氯气防污染空气；防止空气中的水气进入收集装置使产物水解．
    （4）提纯SiCl4：请提出一个你认为可行的除去杂质CCl4的方案蒸馏．
    （5）纯硅的制取：用硅铁粉与盐酸制氢气还原SiCl4即可得到较纯的单质硅．该还原反应采用将反应混合物缓慢通过用酒精喷灯加热的石英玻璃管的方式进行，你认为可能观察到的实验现象是石英玻璃管壁上有灰黑色固体出现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质检验的说法正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42-
    B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
    C．加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32-
    D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-

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