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    8．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（　　）
    A．干冰、石灰石、氧化钙B．液氯、硝酸、纯碱
    C．水、烧碱、食盐D．氧气、盐酸、熟石灰

    分析 单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．

    解答 解：A．干冰属于氧化物；石灰石属于盐；氧化钙属于氧化物，故A错误；
    B．液氯属于单质；硝酸属于酸；纯碱属于盐，故B正确；
    C．水属于氧化物；烧碱属于碱；食盐属于盐，故C错误；
    D．氧气属于单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；熟石灰属于碱，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查单质、酸、盐的定义，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡的是（　　）
    A．容器内的压强不随时间而变化
    B．B的正反应速率等于C的逆反应速率
    C．A的质量不再改变
    D．单位时间内生成2a mol A，同时消耗a mol C

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    19．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平衡的标准是：（分别用V（正）表示正反应速率，V（逆）表示逆反应速率）（　　）
    A．2V（正）（N2）=V（逆）（NH3）B．V（正）（N2）=3V（正）（H2）
    C．2V（正）（H2）=3V（逆）（NH3）D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2

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    16．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．16g CH4与18 g NH4+ 所含电子数相等
    B．1molNa2O2与足量水反应转移2NA个电子
    C．常温下2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
    B．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体
    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D．Y可以是酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如图实验：

    （1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2 SO2↑+2H2O；
    （2）B中加入的试剂是无水硫酸铜，现象是由无色变蓝色，作用是检验水蒸气；C的作用是检验SO2，D的作用是吸收SO2，E的作用是检验SO2是否被吸收完全；
    （3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学用40mL 0.50mol/L盐酸和40mL 0.55mol/L NaOH
    溶液反应，测定强酸与强碱反应的反应热，装置如图所示．请回答下列问题．
    （1）图示实验装置中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒，大、小烧杯间填满泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）若大烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）该同学实验数据记录如下．
    温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    假设0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．依据实验数据计算，生成1mol水时的反应热△H=-51.83kJ/mol．

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    18．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最小的是（　　）
    A．Cl2B．N2C．H2D．CO2

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