Question

       两个惰性电极插入500 mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H₂放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为                                                                                                 (　　)

A．27 mg                                               B．54 mg

C．106 mg                                             D．216 mg

Answer 1

答案　B

解析　首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O；阴极Ag^＋＋e^－===Ag，电解的总反应式为4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的n(Ag)＝n(HNO₃)＝n(H^＋)＝(10^－3 mol·L^－1－

10^－6 mol·L^－1)×0.5 L≈5×10^－4 mol，m(Ag)＝5×10^－4 mol×108 g·mol^－1＝0.054 g＝

54 mg。