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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性
    B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质
    C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在SO42-
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

    分析 A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为它具有还原性；
    B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子；
    C．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；
    D．依据氯化钠、硝酸钾溶解度随温度变化不同选择分类方法．

    解答 解：A．SO2使品红褪色，提现漂白性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性，故A正确；
    B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，故B错误；
    C．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加盐酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故C错误；
    D．混有少量硝酸钾的氯化钠，制得氯化钠的饱和溶液，采取蒸发结晶的方法分离氯化钠，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及二氧化硫漂白性、离子检验和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验，所选的装置合理的是（　　）
    A．
    用装置吸收多余的氯气    		B．
    装置用酒精萃取分离水中的碘
    C．
    用装置除去纯碱中的小苏打    		D．
    用装置排水法收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求完成下列试题
    （1）根据系统命名法（IUPAC）命名3，3-二乙基戊烷；
    （2）写出1-丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式；
    （3）写出甘油的结构简式CH2OH-CH（OH）-CH2OH；
    （4）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．硅是良好的半导体材料
    B．氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮
    C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
    D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A铝箔在酒精灯上加热，溶化后的液态铝不滴落高熔点的氧化铝薄膜兜在铝的外面，阻止了液态铝滴落
    B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    C铁放在冷浓硝酸中不溶解，无红棕色气体产生铁遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部铁继续与硝酸反应
    DNa着火不能用水灭火Na遇水剧烈反应，易引发爆炸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：
    方案Ⅰ：镁铝合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m1g
    方案Ⅱ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成气体在标准状况下的体积为VL
    方案Ⅲ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m2g
    请回答以下问题：
    （1）上述方案能测定出铝的质量分数的是A
    A．都能                  B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
    C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
    （2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．

    ①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为$\frac{5m-3n}{5m}$．
    ②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol时，该合金中镁铝的原子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3   ②Na2CO3    ③NaHCO3    ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3．下列关系或者说法错误的是（　　）
    A．c（CO32-）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①
    B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质
    C．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
    D．c（HCO3-）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积恒为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下合成甲醇，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．达到平衡时放出热量150kJ．
    ①写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-200kJ/mol；
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    ③该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ④可以证明该反应已达到平衡状态的是abc；
    a．2个O-H键断裂的同时，有3个H-H键断裂   
    b．混合气体平均相对分子质量不再改变
    c．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（CO2）=0.2mol/（L•min）    
    d．密度保持不变
    ⑤下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
    A．升高温度              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离   D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O则阴极反应式为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，下列操作使溶质物质的量浓度偏高的是（　　）
    A．用敞开放置久了的浓硫酸进行配制B．量取浓硫酸仰视刻度线
    C．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒D．配制前，容量瓶有少许蒸馏水

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