工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3.这是一个放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行.下列有关说法中.错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率.提高生产效率B．在上述条件下.SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时.改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D．达到平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂＋O₂

2SO₃，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

C．达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态

D．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度一定相等

试题分析：使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，A正确；该反应是可逆反应，所以在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃，B正确；平衡状态是一定条件下的，如果改变外界条件，平衡状态可以发生变化，C正确；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重考查学生对可逆反应平衡状态特点以及外界条件对平衡状态影响的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率和应试能力。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K=

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

C．任意时刻，T₂温度下的反应速率均大于T₁温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

增大

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在一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)

E(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式___________       ____，已知升高温度时，v（正）>v（逆），此时K值__     __（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）将1.0mol A和1.0mol B混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所示。
①3分钟内E的平均反应速率为________       _________；
②求此温度下该反应的平衡常数K=                 （结果保留小数后1位）；
③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线；

（3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5～7min内引起E的物质的量变化的原因可能是____________（填编号）。
①降低了温度 ②升高了温度 ③使用了催化剂 ④增大了容器的体积 ⑤缩小了容器的体积 ⑥减少了A的物质的量。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

甲乙丙丁

A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)

2C(g) 的△H＜0，T₂＞T₁

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)

3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³^＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4

D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L^—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅＋H₂O

CH₃COOH＋C₂H₅OH已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(　　)

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等
C．图中t₀时反应达到平衡状态
D．t_B时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)

2B(g)＋C(g)；②A(g)

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C．达到平衡时c(B)＝2c(D)
D．达到平衡时c(D)＝2c(B)

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