A. | 铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2 | |
B. | 该电解池的阴极反应式为:2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O | |
C. | 该电解池的总反应方程式为:2H2O+4NO3-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH- | |
D. | 若电解过程中转移2mol电子,则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g |
分析 A.该装置中,硝酸根离子得电子发生还原反应,则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极,A应为正极;
C.硝酸根离子被还原生成氮气,阳极生成氧气,据两极上的反应书写总反应式;
B.阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应;
D.转移2mol电子时,阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗1mol水,产生2molH+进入阴极室,阳极室质量减少18g;阴极室中放出0.2molN2(5.6g),同时有2molH+(2g)进入阴极室.
解答 解:A.根据图知,电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价,所以硝酸根离子发生还原反应,则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极,所以A是正极,电极材料为PbO2,故A正确;
B.阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应,氢离子通过质子交换膜进入右侧,电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O,故B正确;
C.硝酸根离子被还原生成氮气,阳极生成氧气,电解总方程式为2H2O+4NO3- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-,故C正确;
D.转移2mol电子时,阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗1mol水,产生2molH+进入阴极室,阴极的电极反应式为2NO3-+6H++10e-=N2↑+6OH-,转移2mol电子,阴极室中放出0.2molN2(5.6g),同时有2molH+(2g)进入阴极室,因此阴极室质量减少3.6g,故D错误.
故选D.
点评 本题考查了电解原理,为高频考点,根据N元素化合价变化确定阴阳极、正负极,难点是电极反应式的书写,易错选项是D,注意氢离子还进入阴极室,很多同学往往只考虑析出的气体而导致错误,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放电时,电极A为负极,Na+由B向A移动 | |
B. | 放电时,负极反应式为2Na-xe-═2Na+ | |
C. | 充电时,电极B的反应式为S2--2e-═xS | |
D. | 充电时,电极B接电源的负极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解过程中,Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变 | |
B. | 电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化 | |
C. | 阴极产生的气体自始至终只有H2 | |
D. | 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) | B. | FeCl3溶液中混有FeCl2杂质(Cl2) | ||
C. | NaCl固体中混有I2杂质(加热) | D. | SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y | |
Z | W |
A. | 原子半径:W>Z>Y>X | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X | |
C. | Y与氢元素形成的两种常见化合物均为分子晶体 | |
D. | 四种元素的单质中,W单质的溶沸点最高 |
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