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    【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
    A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
    C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

    【答案】D
    【解析】解：A、因乙中I﹣失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；

    B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；

    C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；

    D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；

    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

    A.NaHB.H2OC.HClD.HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

    已知下列反应：

    (1)反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。

    (2)向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

    ①温度升高，K值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

    ②提高氢碳比，K值________ (填“增大”“减小”或“不变”)，对生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)

    ③在700K、氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0~5min用H2表示的速率为________。

    (3)反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

    ①阴极的电极反应式为________________。

    ②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________________。

    (4)在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为________ (填序号)

    ①不同条件下反应，N点的速率最大

    ②M点平衡常数比N点平衡常数大

    ③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

    ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是

    A. 电流从Zn电极沿导线流向Pt电极

    B. Pt为正极，电极反应为:H2O2+2e-=2OH-

    C. 每消耗6.5gZn，将反应0.05molH2O2

    D. 食盐水中Cl-向Pt电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. Fe、Mn、Zn、Mg

    B. Zn、Cu、Mg、Ca

    C. Zn、Cu、B、Mn

    D. Mg、Mn、Cu、Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)

    （1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。_________(填序号，可重复)

    （2）仪器a的名称为______________。

    （3）NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。

    （4）比色法测定样品中的NaNO2含量:

    ①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:

    试管编号

    a

    b

    c

    d

    e

    NaNO2含量/(mg.L-1)

    0

    20

    40

    60

    80

    ②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；

    ③比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为_______。

    （5）滴定法测定样品中的NaNO2含量:

    ①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；

    ②滴入2~3 滴_____作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到______现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；

    ③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为____(保留3 位有效数字)。

    ④下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。

    A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

    B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

    D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于实验室制取乙烯的操作，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 温度计要插入反应混合液中

    B. 圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片

    C. 圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积为

    D. 加热时使液体温度迅速升高到170℃

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    【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是

    A. 图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极

    B. 图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/L

    C. 用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极

    D. 用图二电池给图一装置充电时，每生成1molS2(s)，图一装置中就有4molCr3+被还原

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    【题目】常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数 (δ)及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数(δ)如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）：

    [已知δ=、δ=]

    下列说法正确的是

    A. NH4HCO3溶液显酸性

    B. pH=5时，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)

    C. lgK1(H2CO3)=6.38

    D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95

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