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    【题目】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）

    A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键

    B. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

    C. 离子化合物一定能导电

    D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

    【答案】B

    【解析】

    A. 离子键是指阴、阳离子间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，故A错误；

    B. 含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，故B正确；

    C. 离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电，故C错误；

    D. NH4+与氯离子之间也能形成离子键，故D错误。

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    【题目】下列属于同分异构体的是（ ）

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    （1）过氧化钙制备方法很多

    ①制备方法一：氢氧化钙与60%的过氧化氢在催化剂存在下反应而得，其化学方程式为_____________。

    ②制备方法二：利用反应CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= CaO2·8H2O+2NH4Cl。在碱性环境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_______________________； 该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是________________________。

    ③制备方法三：利用反应Ca(s)+O2CaO(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如图所示：

    请回答下列问题：

    装置A中发生反应的化学方程式为_______________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_________________。

    （2）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。取加过一定量 CaO2·8H2O的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中的溶氧量，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。滴定过程中使用的指示剂是 ___________；该水样中的溶解氧量(DO)为_______________。

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    C. ②③④ D. ①③④

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