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    18．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（　　）
    A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
    B．胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级
    C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
    D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象

    分析 A、溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系；
    B、纳米粒子的直径在1-100nm之间；
    C、丁达尔效应是胶体所特有的性质；
    D、电解质溶液能使胶体产生聚沉．

    解答 解：A、溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系，均比较稳定，静置不易产生沉淀，故A正确；
    B、纳米粒子的直径在1-100nm之间，和胶体的胶粒的直径相同，故B正确；
    C、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故C正确；
    D、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸溶液，会发生聚沉，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了胶体的性质，应注意的是胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）聚合硫酸铁m的铁元素的化合价为+3．
    （2）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等．“操作III”系列操作名称依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤和洗涤．
    （3）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    （4）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣固体与硫酸的接触的表面积，加快烧渣的溶解速率．
    （5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出该过程中H2O2氧化Fe2+的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （6）若硫铁矿烧渣中Fe3O4、Fe2O3、FeO的物质的量之比为1：1：1，且这些氧化物的总物质的量为a mol，则流程图中反应I消耗铁单质的物质的量至少为$\frac{2}{3}$amol．

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    9．研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
     （ⅰ）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （ⅱ）100℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
    a．该反应使用催化剂意义不大
    b．该反应发生将在很短的时间内完成c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
    d．该反应一定是放热反应
    （ⅲ）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO的转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数不变．
    （ⅳ）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反应生成CH3OH（g）达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的0.55倍．
    （2）某温度下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO2（g）和H2（g）反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ•mol-1．

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    C．[NH4+]]＞[SO42-]＞c（OH-）＞c（H+）D．[NH4+]]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]

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    8．下列反应中，H2O作氧化剂的是（　　）
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