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    7．下列各组物质的标准燃烧热相等的是（　　）
    A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳
    C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素

    分析 燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．

    解答 解：A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确．
    故选：B．

    点评 本题考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，现有下列结构信息，a失去1个电子后，成为裸露的质子，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．回答下列问题：
    （1）a、b、c、d依次为（填元素符号）aH bScCldK
    （2）b、c元素的非金属性由强到弱的次序为Cl＞S （填元素符号）
    （3）c、d形成化合物的种类A（请选择）A离子化合物；B共价化合物，请写出该化合物的电子式
    （4）b元素所形成的一种氧化物A既有氧化性又有还原性，A物质是（写化学式）SO2．在一个2L的密闭容器中，放入2mol A 气体与O2发生化学反应，5min后，测得气体A还剩余0.5mol，则该反应中，用气体A表示的化学反应速率是0.15mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用化学方程式填空
    氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液反应Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
    实验室制二氧化碳的原理2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2↑；
    用高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    氢氧化钡和硫酸钠溶液混合Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．1.204×1023个H2分子的物质的量为0.2mol，质量为0.4g，标准状况下体积为4.48L，点燃后与O2充分反应，能消耗O2的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是（　　）
    A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L•min），则
    （1）上述反应中Z气体的计量数n的值是4．
    （2）上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验室用氢氧化钠固体配置1.0mol/L的氢氧化钠溶液500ml，回答下面问题：
    （1）简要叙述该实验的实验步骤；
    ①计算；   ②称量；   ③溶解冷却；
    ④移液；   ⑤洗涤；   ⑥定容；
    ⑦摇匀装瓶；
    （2）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成实验请写出天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）A：C B：OC：NaD：S（填元素符号）．
    （2）D在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    （3）①写出A与B形成的化合物AB2的电子式：，②写出B与C形成的化合物C2B的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体凝聚；
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O；
    ③最后溶液颜色加深，原因是：有I2生成，此过程的离子方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；④如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：①②（写序号）．
    （2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O；△H=-1294.8kJ/mol．

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