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    在2A + B =" 3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是
    A．V（C）=0．5mol / (L·min)            B．V（A）=0．8mol / (L·min)
    C．V（B）=0．3mol / (L·min)            D．V（D）=" 1mol" / (L·min)
    B

    试题分析：首先单位要统一，依据物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，对于反应2A+B=3C+4D，都转化为D表示的速率进行比较，A、V（C）=0．5 mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=V（C）=0．67mol/（L?min）；B、V（A）=0．8mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=2V（A）=1．6mol/（L?min）；C、V（B）=0．3mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=4V（A）=1．2mol/（L?min）；D、V（D）=1mol/（L?min），故选：B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，根据题意，以下说法正确的是
    A．E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH <0
    B．容器中气体的总物质的量E点大于D点
    C．当容器内气体密度不变时，说明该反应已达到平衡状态
    D．v(甲醇)＝mol/(L·min)－1表示500 ℃以上反应在D点的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密闭容器
    中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断：
    ①该反应的△H        0（填“＜”或“＞”）。
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v (N2)为          。
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填字母编号）。
                 
    图1                                图2
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
    2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
    H2O(g)＝H2O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式               。
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐
    水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。

    ①该燃料电池的负极反应式为        。
    ②电解后溶液的pH约为             （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下约为           L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
    A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
    B．反应4分钟后平均反应速率最小
    C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
    D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
    A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ）
    B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）
    C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ）
    D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是                                                          （     ）
    A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
    B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
    (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH="-166" kJ·mol-1
    (1)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=　　。 
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　(填代号)。 

    (2)在3 L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中实验Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而实验Ⅱ、III分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。
                  
    图1                                                     图2
    ①实验Ⅰ乙苯在0~50 min时的反应速率为　　　　。 
    ②实验Ⅱ可能改变的条件是　　　　　　。 
    ③图2是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验III中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
    (3)若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol·L-1,其他条件不变,乙苯的转化率将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    容积
    		0.5 L
    		0.5 L
    		1.0 L
    温度/℃
    		T1
    		T2
    		T3
    反应物起始量
    		1.5 mol A
    0.5 mol B
    		1.5 mol A
    0.5 mol B
    		6.0 mol A
    2.0 mol B
     

    下列说法正确的是（  ）
    A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

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