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    下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是

    A

    【解析】

    试题分析：A.金刚石是原子晶体，熔化时断裂共价键，正确；B.干冰是固体二氧化碳，属于分子晶体，熔化时破坏的是CO2分子之间的分子间作用力，错误；C. C60是分子晶体，熔化时破坏的是C60的分子之间的分子间作用力，错误；D.NaCl是离子晶体，熔化时断裂的是离子键，错误。

    考点：考查物质的晶体类型及熔化时破坏的作用力的区别的知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与事实吻合的离子方程式是

    A．加热可增强纯碱溶液的去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-_ Q（Q>0）

    B．向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O

    C．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3＋+4H2O

    D．稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO3-→ Ag+＋NO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是

    A．亚硫酸 B．次氯酸 C．硝酸 D．苯甲酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是

    (ⅰ)I2(?)＋H2(g) 2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I2(?)＋H2(g) 2HI(g)－26.48 kJ

    A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态

    B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

    C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ

    D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电化学的图示，完全正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (本题共10分)3－对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。

    45．A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式____ 。B中含氧官能团的名称为_____________。

    46．试剂C可选用下列中的_____________。

    A、溴水 B、银氨溶液

    C、酸性KMnO4溶液 D、新制Cu(OH)2悬浊液

    47．是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。

    48．E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是

    A．HClO酸性强于HBrO

    B．HBr的分解温度低于HCl

    C．Cl2、Br2的熔点的高低

    D．BrCl + H2O → HBrO + HCl是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化还原反应的描述正确的是

    A．离子反应一定是氧化还原反应

    B．阴离子只有还原性

    C．阳离子只有氧化性

    D．反应2H2S＋SO2→3S＋2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第四次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能。

    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2MH2x(s) △H<0(M表示某种合金)

    下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是_____________

    a．T1>T2

    b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

    c．增大M的量，上述平衡向右移动

    d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大

    （2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。

    ①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。

    ②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。

    （3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。

    已知：N2(g)十3H2(g) 2NH3(g) △H=92．4kJ·mol-1

    2H2(g)十O2(g)=2H2O（1） △H=572KJ·mo1-1

    试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

    （4）在一定条件下，将lmotN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：

    N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)

    5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为。

    ①该反应的平衡常数K=________，(用含的代数式表示)

    ②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代数式表示)

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