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    （2011?长宁区模拟）COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）-Q，当反应达到平衡时，分别采取下列措施，能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    分析：根据增大反应物浓度或减小生成物的浓度化学平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动，催化剂对化学平衡移动无影响来分析能使平衡向正反应方向移动的措施．
    解答：解：A、因恒容通入氮气，反应体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故A错误；
    B、因恒压通入氮气，体积变大，对于参加反应的气体物质相当于减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向正反应方向移动，故B正确；
    C、催化剂对化学平衡移动无影响，故C错误；
    D、因CO是生成物，则增加CO的浓度化学平衡逆向移动，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查影响化学平衡移动的因素，明确温度、压强、浓度、催化剂对化学平衡的影响是解答的关键，并注意思维转化在分析平衡移动中的应用来解答．注意本题中-Q为吸热反应．
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    （2011?长宁区模拟）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）+98kJ
    （1）某温度下该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，达到平衡后体积变为16L，则平衡后SO2转化的百分率为
    60%
    60%
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是
    A、C
    A、C
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入0.2mol O2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4mol SO3
    C．降低温度
    D．移动活塞压缩气体
    （4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
    16：29
    16：29
    ．

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