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    下列物质的性质比较，正确的是 （   ）
    A．气态氢化物稳定性：HF＞H2S＞HClB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
    C．非金属性： P＞S＞ClD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
    D

    试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A不正确，气态氢化物稳定性应该是HF＞HCl＞H2S；金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，则B不正确，碱性应该是RbOH＞KOH＞ NaOH；C不正确，同周期自左向右非金属性是逐渐减弱的，即Cl＞S＞P；卤素单质自上而下氧化性逐渐减弱，D正确，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（     ）
    A．原子半径：X>Y>W>ZB．原子序数：d>c>b>a
    C．离子半径：Z3->W->Y+>X2+D．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(   )
    A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
    C．半径：Al＞Mg＞NaD．熔点：CO2＞KCl＞SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两
    者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外M层比L层少2个电子， 则:
    （1）B原子的电子式为__________；A离子的结构示意图为_____________。
    （2）C原子核里含有一个中子的原子的符号为_________，用电子式表示A与B所形成化合物的形成过程 　　                                 　。
    （3）A元素在周期表中的位置为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6、－2
    		＋2
    		－2
    下列叙述不正确的是(　　)
    A．L与Q形成的化合物属于离子化合物
    B．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
    C．L、M的单质与稀盐酸反应速率：L > M
    D．M与T形成的化合物具有两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是(     )
    A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
    D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　 ）        
    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化
    C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在以下性质的比较中，正确的是(   )
    A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋
    B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb
    C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2
    D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
    （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
    （3）简述M溶液中阳离子的检验方法                          。
    （4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                                            。
    （5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。
    （6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
    ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是     。
    ② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为          。

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