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    下列事实或现象与胶体性质无关的是

    A．煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路

    B．明矾可以用来净水

    C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

    D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、煮沸的 FeCl3溶液冷却后，得到氢氧化铁胶体，用一束光照射，有一条光亮的通路，是丁达尔现象，与胶体有关，错误；B、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝的胶体，使明矾具有吸附作用，可用来净水，错误；C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃，属于胶体，错误；D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，不属于胶体，正确，答案选D。

    考点：考查胶体的判断

     

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    A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C．Ba2＋ (aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

     

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    A．4 B．28 C．32 D．48

     

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    下列说法正确的是

    A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移

    B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

    C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质

    D．碱性氧化物一定是金属氧化物

     

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    （14分）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2

    请回答下列问题：

    （1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；

    （2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；

    （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________

    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________．

    （5）用此电池电解（电极均为惰性电极）起始时盛有2000mL硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。

     

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    对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是

    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n<p+q

    B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n

    C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

    D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

     

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    A．Cu2＋＞X3＋＞H＋ B．H＋＞X3＋＞Cu2＋

    C．X3＋＞H＋＞Cu2＋ D．Cu2＋＞H＋＞X3＋

     

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