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    10．在氯化铁和氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体哪呢过被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（　　）
    A．Cu2+ Fe2+B．H+C．Cu2+ Fe3+D．Fe2+

    分析 根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．

    解答 解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，
    铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；
    故选：D．

    点评 本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知：
    ①A与D、C与E同主族，D、E、F同周期；
    ②A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等；
    ③A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C能形成两种常温下为液态的化合物．
    （1）同浓度的D、E、F最高价氧化物对应水化物的pH由大到小的顺序为NaOH＞HClO4＞H2SO4．
    （2）用电子式表示单质D在单质C中燃烧生成产物的过程．
    （3）B与F两种元素形成一种化合物分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，且能与水反应生成ACF和另一种常见的气态产物，请写出该反应的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2O2═2H2O+O2↑B．HCl+NaOH═H2O+NaCl
    C．Fe+CuCl2═FeCl2+CuD．2Cu+O2═2CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．从柑橘中可提炼出下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C10H16B．其一氯代物有8种
    C．能与溴水发生加成反应D．常温下呈液态，难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：KBrO3+AsH3+H2SO4--H3AsO4+K2SO4+H2O+Br2（未配平）．下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应中KBrO3得电子作氧化剂
    B．氧化剂和还原剂的物质的量比为5：8
    C．根据上述反应可推知，还原性：AsH3＞Br2
    D．0.2 mol KBrO3参加反应电子转移1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074
    主要化合价+1+3+2+6、-2-2
    A．E2-与B3+的核外电子数不可能相等
    B．离子半径大小A+＜E2-
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
    D．氢化物的稳定性H2D＞H2E

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

    请回答下列问题：
    （1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的A（填装置代码，下同）做氨气发生装置．
    （2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接E→C→E→B→F．
    （3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为碱石灰、无水硫酸铜．
    （4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O，请设计实验：待反应后，取硬质玻璃管中红色固体少许于试管中，加入过量稀硫酸，充分反应，若试管内同时有蓝色溶液和红色固体，则证明含有Cu2O．
    （5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）．则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）0.75aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）
    A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{{c（{C{H_3}CO{O^-}}）}}{{c（{C{H_3}COOH}）}}$的值增大到原来的10倍
    C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序：①＞③＞②
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D．碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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