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    【题目】为了更简便地制取干燥的NH3 ， 适合的方法是（ ）
    A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
    B.N2+3H2 2NH3 ， 用烧碱进行干燥
    C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
    D.加热NH4HCO3 ， 气体用P2O5干燥

    【答案】C
    【解析】解：A．NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热得不到大量氨气，不能用来实验室制备，故A错误；B．N2与H2反应生成氨气需要高温高压催化剂条件，且此反应是可逆反应，反应条件复杂，得到的产物不纯净，在实验室中不能实现，故B错误；
    C．浓氨水具有挥发性，加热能够促进氨气的挥发，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥，可以用碱石灰干燥，故C正确；
    D．硝酸铵受热容易发生爆炸，不能用来制备氨气，P2O5也不可用来干燥氨气，故D错误；
    故选C．
    【考点精析】利用氨的化学性质和氨的实验室制法对题目进行判断即可得到答案，需要熟知与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：

    以下说法不正确的是

    A. ①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-

    B. I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+

    C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价

    D. 通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（ ）：n（ ）变化的关系如表：

    n（ ）：n（ ）　

    91：9

    1：1

    9：91

    Ph

    8.2

    7.2

    6.2

    以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）
    A.NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）
    B.Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    C.当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）=c（H+）
    D.当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO ）+c（SO ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）

    A.降温后逆反应速率增大
    B.逆反应是放热反应
    C.A，B，C，D均为气体
    D.若A，B是气体，则D是液体或固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是(　　)

    选项

    气体

    A中试剂

    B中试剂

    A

    SO2、CO2

    酸性KMnO4溶液

    澄清石灰水

    B

    Cl2、HCl

    饱和NaCl溶液

    KI淀粉溶液

    C

    CO2、HCl

    饱和NaHCO3溶液

    NaAlO2溶液

    D

    NH3、CO2

    浓硫酸

    酚酞试液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K= ．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2= ， 反应 CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（g）的平衡常数K3= ．
    （3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    A.容器中压强不变
    B.c（CO2）=c（CO）
    C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    D.混合气体的平均相对分子质量不变
    （5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）v（逆）（填“＞”、
    “=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 ⑤pH试纸的使用

    A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。

    （1）写出它们的化学式：A__________、C___________、J____________；

    （2）实验室制备气体B的化学方程式为：___________________________________。

    （3）写出B+D→E+F 的化学方程式：__________________________________________。

    （4）J的浓溶液与单质Cu反应的离子方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

    其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

    （3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。

    A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    C．容量瓶未干燥就用来配制溶液

    D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长

    E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

    F．定容时仰视刻度线

    G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中

    （4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。

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