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    下列化学用语表示正确的是

    A．S2-的离子结构示意图：
    B．次氯酸的结构式：H—O—CI
    C．水分子的比例模型：
    D．NCI3的电子式：

    B

    解析试题分析：A、S2-的离子的质子数是16，表示18，核外电子数是18，错误；B、次氯酸中O分别于H、Cl原子相连，正确；C、该图形是水分子的球棍模型，错误；D、Cl原子的最外层未成键的电子未画出，错误，答案选B。
    考点：考查对化学用语的判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验过程中，始终无明显现象的是(  )

    A．NO2通入FeSO4溶液中
    B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．NH3通入AlCl3溶液中
    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    放射性元素碘131（ ）和铯137（ ）是核反应物中的主要元素。下列叙述正确的是

    A．与的所有性质都相同
    B．原子中含有中子数比质子数多27
    C．与的中子数相同
    D．与是同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是

    A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．波尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差

    A．1B．8C．11D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                          。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                      。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值       (偏大、偏小、无影响)
    （4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
    所放出的热量    (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，
    简述理由                                          
    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会               ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （16分）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。
    （1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
    ①CO2 (g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)   △H1 ＝－55.7 kJ/mol
    ②2CH3OH(l) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O (l)  △H2 ＝－23.4 kJ/mol
    ③CO2 (g)＋3H2(g) ＝CO(g) + H2O (l)    △H 3>0
    则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O (l)的热化学方程式是___________________________________________________。
    （2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。下图是硅铝比与产物选择性图：

    反应③的平衡常数表达式为                ，图中A点和B点的平衡常数比较：KA______KB（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：                 ___________________。
    （3）在280oC时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气， A点二甲醚的浓度为0.15 mol·L－1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程。
    （4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入______极，碱性条件下，该电极反应式是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    过程的自发性的作用是

    A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
    C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1）选用的指示剂是                     。
    （2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，

    请将数据填入下面表格的空白处。
    滴定次数
    		待测氢氧化钠溶液的体积/ mL
    		0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/ mL
    第一次
    		25．00
    		 
    		 
    		 
    第二次
    		25．00
    		2．00
    		28．08
    		26．08
    第三次
    		25．00
    		0．22
    		26．34
    		26．12
    （5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝    。
    （6）滴定终点的判定依据是                                        。

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