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    氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（     ）
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
    C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键
    C

    试题分析：氯化硼的熔沸点低，因此形成的晶体是分子晶体。又因为分子中键与键之间的夹角为120o，所以是平面三角形结构，则属于非极性分子，采用的sp2杂化。水解生成氯化氢和氢氧化硼，溶液显酸性，ABD不正确，则答案选C。
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的创新思维能力和知识的迁移、类推能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu(NH3)4]2+
    C．向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO4·5H2O
    D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
    A．N共有34个核外电子
    B．N中氮－氮原子间以共用电子对结合
    C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
    D．化合物N5AsF6中F化合价为－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 (    )
    A．N2B．PCl3C．XeF2D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（    ）
    A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
    C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是
    A．氯化铝是共价化合物
    B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6
    C．氯化铝的结构式为：，分子结构中有配位键
    D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是               。
    （2）根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为          ，BCl3的构型为              。
    （3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
    ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有                      （填序号）。
    A．配位键B．离子键
    C．极性共价键D．非极性共价键
    ②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为                      。
    （4）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为             ，由Cl所形成的化学键类型是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的
    A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH3

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