通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是
A．分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化
B．Cl的电负性强于N的电负性
C．NCl3分子是极性分子
D．NBr3 比NCl3 易挥发
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对于可逆反应：2SO2 (g)＋O2(g) 
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强
B．升高温度
C．使用催化剂
D．多充入O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为
A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1
在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是
A. 增加二氧化硫 B. 升高温度
C. 降低温度 D. 移出三氧化硫
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工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= --198kJ·mol-1
在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是
A. 增加二氧化硫 B. 升高温度
C. 降低温度 D. 移出三氧化硫
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(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于
”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_________________________________________________________________。
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______________________________
_________________________________________________________________。
(3
)已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。
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下列叙述中，正确的是
A．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯
B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”
C．用水可区分苯、溴苯和硝基苯
D．一定条件下，用新制的Cu（OH）2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖
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关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W
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