Question

【题目】常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（ ）
A.点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C.点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，溶液中物料守恒得到2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故A错误；B．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；
C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故C错误；
D．当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；
故选D．