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    5．下列关于化学反应的描述正确的是（　　）
    A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol
    C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-

    分析 A．漏写铵根离子与碱的反应；
    B．只有Cu、I元素的化合价变化，Cu（IO3）2为氧化剂，KI为还原剂；
    C．强碱溶液中不能生成氢离子；
    D．反应生成亚硫酸氢铵．

    解答 解：A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O，故A错误；
    B．只有Cu、I元素的化合价变化，Cu（IO3）2为氧化剂，KI为还原剂，其中2molKI不作还原剂，由化学计量数可知，则当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，故B正确；
    C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为2ClO-+Fe（OH）2+2OH-═FeO42-+2Cl-+2H2O，故C错误；
    D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，注重学生思维严密性的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是（　　）
    A．
    如图实验可观察到红色喷泉
    B．
    如图实验可制取少量氨气
    C．
    如图实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
    D．
    如图实验中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）
    A．CaOB．NaHCO3C．SiO2D．CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
    ②$\stackrel{溴化钠、氯酸钠、盐酸}{→}$
    ③RCOCH2R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
    请回答下列问题：
    （1）X的分子式为C6H6O；B的名称是环己醇．
    （2）B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热．C→D的反应类型是氧化反应．
    （3）写出X→Y的化学方程式：．
    （4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH．
    （5）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构）．
    ①含有两个甲基和两种官能团       ②能使溴的CCl4溶液褪色        ③能发生银镜反应
    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
    2CH3=CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3=CHCOOR+2H2O
    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：

    已知：
    SrSO4BaSO4SrCO3
    Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
    （1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；当转化完全时，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3 mol•L-1，则c（SO42-）=2.0mol/L．
    （2）滤液1的主要成分为Na2SO4或硫酸钠；滤渣1的主要成分为SiO2．
    （3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
    （4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．
    沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见如图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出
    （5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解．在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等．
    Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物．
    （1）甲组同学按照如图1所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH3．
    （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．

    ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F．
    ②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是D中出现白色沉淀；
    Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500ml溶液．甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
    甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
    乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
    待测液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤}{→}$  $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{称量}{→}$wg固体
    丙方案：（通过NH${\;}_{4}^{+}$测定）实验设计图如图3所示．取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．
    （1）甲方案中的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，验证推测的方法为取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
    （2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净．
    （3）丙方案中量气管中最佳试剂是c
    a．水    b．饱和NaHCO3溶液    c．CCl4
    （4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为$\frac{392V×20}{44.8m}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
     操作 现象
     a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH=3，溶液变红，5min后褪色
     b．向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色
    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （2）盘阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
     操作 现象
     取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色
    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性性．
    （3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
    ①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    ②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨．需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
    （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消    毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol•L-1KI溶液，10mL2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    ①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
    ②此消毒液有效氯含量为1.42%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：
    Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

    （1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为C4H8O2．
    （2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：．
    （3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：．
    （4）C+E→F的反应类型为取代反应．
    （5）写出A和F的结构简式：A；F．
    （6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为羟基、氯原子；写出b所代表的试剂为氢氧化钠水溶液．
    Ⅱ．有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性．
    （7）H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图（其他原料任选）．
    合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重．这种材料难分解，处理麻烦．最近研制出了一种新材料：能代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染．下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）
    A．聚乳酸是一种纯净物B．聚乳酸的单体是
    C．聚乳酸是一种羧酸D．其聚合方式和乙烯相同

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