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对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是

A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH<13

B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)

D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

 

AD

【解析】

试题分析:A.由于一水合氨是弱电解质,部分电离,所以0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH<13,正确;B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,在稀释的过程中,溶液中c(OH-)减小,由于在溶液中存在水的离子积常数,所以溶液中c(H+)增大,错误;D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液是NaAc溶液。该溶液是强碱弱酸盐,CH3COO-会水解消耗,与水电离产生的H+结合产生醋酸,破坏了水的大量平衡,最终是溶液显碱性,所以c(Na+)>c(CH3COO-);c(OH-)>c(H+)。但是盐的水解程度是微弱的,主要还是以盐电离产生的离子的形式存在,因此c(CH3COO-)>c(OH-),所以溶液中离子浓度关系是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),正确。

考点:考查溶液中离子浓度的大小关系的知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、用纯碱做治疗胃酸过多的药品B、SiO2是制备光导纤维的主要材料C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯,以延长保质期D、民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

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科目:高中化学 来源:2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。

Ⅰ.某学习小组对粗铜提纯(电解精炼)后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验。

(1)操作③所需的仪器有:烧杯、 。

(2)稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,写出该步反应的化学方程式_____ _。

(3)为了回收金,他们查阅了有关资料如下表:

编号

常温下反应

化学平衡常数

反应1

Au + 6HNO3 Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<10?5

反应2

Au3+ + Cl? [AuCl4] ?

>105

从资料中可知,常温下金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理,简要说明金能溶于王水的原因: 。

Ⅱ.实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:

请回答有关问题:

(4)甲方案:将6.4g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控温在50℃。加入40 mL 10%的H2O2,反应0.5小时,升温到60℃,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0 g【已知有关摩尔质量:M(Cu)=64 g/mol, M(CuSO4·5H2O) =250 g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃,不宜过高的原因是 ;

②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。

(5)乙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的 (填序号);

A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3

②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,FeSO4的作用是 ;

(6)丙方案:为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H2SO4):n(HNO3)= 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)

D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(17分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用B装置,通常使用的药品是________;如果用C装置,通常使用的药品是________;

检查B装置气密性的操作方法是_____________________________________________。

(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号,下同)。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的________

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

写出A装置中反应的离子方程式____________________________________

其中在D装置中连接小烧杯中应盛放________,目的是_________________________________。

若要收集干燥纯净的X气体,上述装置应如何改进________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是

A.分子式为C7H6O5 B.分子中含有两种官能团

C.可发生加成和取代反应 D.分子中有7个碳原子共平面

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验正确的是

A.图1:稀释浓硫酸

B.图2:实验室制备氨气

C.图3:实验室制备乙酸乙酯

D.图4:检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省增城市毕业班调研测试理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀

B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作正确的是

 

 

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