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    15．复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是（　　）
    A．高强度、质量轻B．耐热、抗高温C．耐腐蚀、稳定性好D．导电、导热性好

    分析 防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击，所以必须要有很强的强度，由于戴在头上，所以必须质量轻，戴着舒适，据此分析．

    解答 解：防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击，所以必须要有很强的强度，由于戴在头上，所以必须质量轻，戴着舒适，而与耐热性、耐腐蚀性以及导电性无关，故选A．

    点评 本题考查了复合材料的性能的特点，要根据复合材料的用途来分析其性能的特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）失去 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是Cs（Fr除外，填元素符号，下同），原子半径最小的是Li．卤素原子最外层的电子数都是7个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）得到 1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F．卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．草酸（H2C3O4）是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．
    实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
    ①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中
    ②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
    ③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体
    硝酸氧化淀粉水解液的反应为：
    C8H12O6+12HNO3═3H3C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    （1）装置B的作用是安全瓶（或防止C中液体倒吸进A中）
    （2）如何检验该装置的气密性：关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好
    （3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是水浴加热，C装置中应加入NaOH溶液．
    实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
    （4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
     实验序号 H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq）MnSO4（s）
    质量（g）    		 褪色时间（g）
    C（mo•L-1）  V（mL） C（mol•L-1）V（mL） 
     实验1 0.1 2 0.01 4 0 30
     实验2 0.1 2 0.014  54 
    由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用
    （6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管（填仪器名称）中进行滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色．
    若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过渡元素位于第四周期第ⅥB族，是一种银白色的金属，化学性质稳定．常用于金属加工，电镀等行业中．工业生产的含铬废水也是重要工业污染物之一．工业上以铬铁矿主要成分是Fe（CrO2）2为原料冶炼金属铬还可获得强氧化剂Na2Cr2O3，其工艺流程如如图1所示：

    （1）Na2Cr2O3中铬元素的化合价为+2，已知Cr（OH）3为两性氢氧化物，写出其电离方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
    （2）酸化过程中，选用硫酸而不选用盐酸的原因是铬酸根有强氧化性，把盐酸中的氯离子氧化，生成氯气．
    （3）固体a的主要成分是Na2SO4•10H2O，根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）加入Na2S溶液充分反应后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，写出生成S2O32-的离子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3↓+22OH-．
    （5）高温氧化时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4．
    （6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．BaCl2•xH2O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）反应生产BaCl2•xH2O，工艺流程如图所示．请回答：

    已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11   Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    （1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3•H2O+2S↓．
    （2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS-等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是升高温度，减小气体在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氢；沉淀A的主要成分是硫．
    （3）热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O．
    （4）室温时，为使Mg2+、Fe3+完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×l05mol•L-1时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至$-lg\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-6}}}$（只列算式）以上．
    （5）实验室测定产品中x的步骤如下：
    ①准确称取12.23gBaCl2•xH2O样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；
    ②边搅拌，边逐滴加入0．lmol•L-1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2-3次；
    ③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g．
    检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是取代最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，或无溶液，则洗涤干净；经计算x的数值为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（　　）
    A．s区B．d区C．f区D．ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于硫原子核外电子的叙述错误的是（　　）
    A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p能级上有2个空轨道
    C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能级

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
    （1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
    电离能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．
    （4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L-1和5.4mol•L-1，在一定的条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．10min后测得N2的浓度是0.8mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
    A．0.1mol•L-1•min-1B．0.6mol•L-1•min-1
    C．0.3mol•L-1•min-1D．0.2mol•L-1•min-1

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