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    砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的最外层电子的电子排布图________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm?3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol?1和MAs g·mol?1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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    聚乳酸()是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解，不造成“白色污染”，可用于替代聚乙烯。下列说法正确的是( )

    A．聚乙烯的单体为CH2CH2

    B．聚乙烯与聚乳酸的聚合方式相同

    C．聚乙烯和聚乳酸均为纯净物

    D．乙烯生成聚乙烯的反应类型是加聚反应

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    某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（ ）

    A．(CH3）2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2）2CHCH3

    C．(CH3）2CHCH(CH3）2 D．(CH3）3CCH2CH3

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    可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

    ①v(A)=0.5 mol·L-1·s-1；

    ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1；

    ③v(C)=0.35 mol·L-1·s-1；

    ④v(D)=0.4 mol·L-1·s-1，

    则该反应在不同条件下反应速率最快的是

    A．① B．② C．③ D．④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    制备硅单质时，主要化学反应如下：

    ①SiO2 + 2CSi + 2CO↑

    ② Si + 2Cl2SiCl4

    ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl

    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

    A．①③为置换反应

    B．①②③均为氧化还原反应

    C．②为化合反应

    D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列说法正确的是

    A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子

    B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍

    C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害

    D．常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2，化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量NaOH溶液:HCO3- +Ca2++ OH- =CaCO3 ↓ +H2O

    B．向NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：CO2 +2H2O+ A1O2- =Al(OH)3 ↓ + HCO3-

    C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：

    Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－ =2BaSO4 ↓ + AlO2－ +2H2O

    D．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2 :C1O- +SO2+H2O = HClO + HSO3-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

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    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨三中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，错误的是(

    A．浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性

    B．浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气

    C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸

    D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

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