下列原子或离子的电子排布的表示方法中.正确的是①⑤⑥.违反了能量最低原理的是②.违反洪特规则的是③④．①Ca2+:1s22s22p63s23p6 ②F-:1s22s23p6③④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2+:1s22s22p6⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是①⑤⑥，违反了能量最低原理的是②，违反洪特规则的是③④．
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　　　
②F^-：1s²2s²3p⁶
③

④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²　　
⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
⑦

分析根据构造原理确定核外电子排布式是否正确，能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；
泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；
洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．

解答解：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；
泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；
洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，
根据图片知，原子或离子的电子排布式正确的是①⑤⑥，违反能量最低原理的是②，违反洪特规则的是 ③④，违反泡利原理的是⑦，
故答案为：①⑤⑥；②；③④．

点评本题考查了原子或离子核外电子式的书写、保里不相容原理、洪特规则、能量最低原理等知识点，明确这几个理论是解本题关键，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

8．实验室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤；
（2）实验中就称取NaCl晶体的质量是14.6g；
（3）步骤④中玻璃棒的作用是什么？引流、防止液滴飞溅．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视偏高；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
（5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？需重新配制溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律．请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是H₂O（用分子式表示），原因是H₂O分子间可以形成氢键，该分子的空间构型为V形．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为CH₄；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为Si．（表1）

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	-33.35	-164

（3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO．若该反应生成的h的单质含有1mol共价键，则参加反应的乙的质量为30g．
（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为石墨；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为KC₈．

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6．

25°C时，向25ml 0.1wol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度
	B．	B点时溶液中含有NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄
	C．	A点时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
	D．	C点时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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13．表是周期表中的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				6		7
3	1	3	5				8	10
4	2	4					9

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar
（2）在125的最高价氧化物碱性最强的是KOH（填化学式）
（3）元素7的常见的氢化物的化学式为H₂O，该氢化物常温下和元素8的单质反应的离子方程式是Cl+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO．
（4）1和9的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH和HBrO₄．
（5）1和5最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．
（6）8与9分别与氢气形成的氢化物的稳定性：HCl＞HBr．（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：HClO₄＞HBrO₄．（用化学式表示）

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3．下列物质与其用途完全符合的是（　　）
①Na₂O₂-供氧剂
②晶体Si-太阳能电池
③AgI-人工降雨
④NaCl-制纯碱
⑤Al₂O₃-焊接钢轨
⑥NaClO-消毒剂
⑦Fe₂O₃-红色油漆或涂料
⑧SO₂-食品防腐剂
⑨NH₃-制冷剂
⑩水玻璃-耐火材料．

A．

①④⑤⑧⑨

B．

①②③⑥⑦⑨

C．

①②③④⑥⑦⑨⑩

D．

①②③④⑥⑦⑨

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．K₃Fe（CN）₆溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用磁铁可以将Fe与Fe₃O₄分离
	B．	将生成的气体在空气中冷却可获得钠
	C．	该反应条件下铁的氧化性比钠强
	D．	每生成1molH₂，转移的电子数约为4×6.02×10²³

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥剂是碱石灰．
（3）C中的现象是试纸蓝色．
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是E（填“E”或“F”）．

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