Question

【题目】对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是

	实验操作	实验现象
①	取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应	溶液呈深棕黄色
②	将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中
	向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液	溶液显红色
	向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置	溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色
③	取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液	溶液微弱变红

A. FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成

B. 试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性

C. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果

D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

Answer 1

【答案】D

【解析】取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加，0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正确；试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe3+，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性，故B正确；向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe3+浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果正确；故C正确；D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果。故D错；答案：D。