现有下列10种物质:
①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食盐水;⑧CH3COOH; ⑨HCl; ⑩NaOH。
(1)其中属于非电解质的是_____________(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
(2)NaHCO3溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(结合离子方程式表示)
。
(3)常温时有四种溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;Ⅱ.pH=4的HCl溶液;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液。(已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5)
下列有关叙述正确的是 。(忽略溶液混合时的体积变化)
A.Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应,生成H2的量Ⅲ一定更多
B.Ⅰ与Ⅱ等体积混合后,溶液中的c(CH3COO-)为原溶液浓度的1/2
C.将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后,溶液pH一定小于7
D.四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后,溶液的pH:Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
(4)常温时某HCl溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-amol/L,而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数),则a和b之间满足的关系为 , (用一个等式和一个不等式表示)。
(共14分,每空2分)
(1)⑤(有错计0分) ①②⑥(对两个计1分,全对2分,有错0分)
(2) 碱 HCO3-+H2O H2CO3+ OH-, HCO3- CO32-+H+ 因水解程度大于电离
程度,所以溶液显碱性(合理答案均可,只要写出水解方程式即计满分)
(3) C (有错0分)
(4) a + b = 14 a > b
【解析】
试题分析:(1)非电解质是指在熔融状态下或水溶液中不能导电的化合物。故属于非电解质的是⑤。既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥。
(2)NaHCO3是强碱弱酸盐,水解呈碱性,水解的离子方程式为HCO3-+H2O H2CO3+ OH-, HCO3- CO32-+H+。
(3)A项:酸的浓度和碱的浓度一样,Al的质量相同,生成的H2的量也一样,故错。
B项:CH3COOH是弱电解质,部分电离,故溶液中的c(CH3COO-)为原溶液浓度的小于1/2,故错。
D项:CH3COONa是强碱弱酸盐,部分水解,加水稀释促进水解,CH3COOH是弱电解质,部分电离,加水稀释促进电离,故溶液的pH:Ⅳ >Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ,故错。
故选C。
(4)HCl是强电解质,全部电离,AlCl3是强酸弱碱盐,发生水解,则则a和b之间满足的关系为a + b = 14 ;a > b。
考点:非电解质的判断 盐类水解
点评:本题重点考查的是非电解质的判断和盐类水解的知识,题目难打较大,注意对基础知识的学习及应用。
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