Question

某溶液中存在五种离子:、、Fe³⁺、H⁺和一种未知离子(OH^-忽略不计),它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为　(　　)

A.Fe²⁺            B.Ba²⁺           C.Cl^-            D.Mg²⁺

Answer 1

【解析】选D。设、、Fe³⁺、H⁺和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1,未知离子所带电荷数为n,则已知阴离子所带电荷总数为c()+2c()=

1×2+2×3=8,

已知阳离子所带电荷总数为c(H⁺)+3c(Fe³⁺)=1×3+3×1=6,

根据溶液中电荷守恒可知,所含未知离子应是阳离子,且有:c()+2c()=c(H⁺)+3c(Fe³⁺)+n×c

即1×2+2×3=1×3+3×1+n×1,解得n=2,未知离子应是二价阳离子;根据、H⁺和Fe²⁺,和Ba²⁺不能大量共存推出,未知离子可能为Mg²⁺。