练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．一定温度下，某恒温密闭容器中存在如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，减小压强后，下列说法错误的是（　　）
    A．平衡常数不变B．n（O2）增大
    C．SO2的体积分数增大D．c（SO2）增大

    分析 该反应为气体体积减小的反应，则减小压强，平衡逆向移动，K只与温度有关，以此来解答．

    解答 解：A．K只与温度有关，恒温发生反应，则平衡常数K不变，故A正确；
    B．减小压强，平衡逆向移动，n（O2）增大，故B正确；
    C．减小压强，平衡逆向移动，SO2的物质的量、气体的总物质的量均增大，体积分数可能减小，故C错误；
    D．减小压强，平衡逆向移动，SO2的物质的量增大，密闭容器的体积的体积不变，c（SO2）增大，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响、K只与温度有关为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4；
    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
    （3）已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ．
    （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    X（HI）10.910.850.8150.7950.784
    X（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$；
    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．
    ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室制取乙酸乙酯的反应装置如图所示，请回答下列问题．
    （1）试管A中盛放的药品有①浓硫酸②乙醉③乙酸，这三种药品加入的顺序是②①  ③（填序号）．
    （2）试管B中盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，其作用是BCD．（填字母）．
    A．中和挥发出来的味酸  C．中和挥发出来的乙酸
    B．吸收挥发出来的乙醉  D．降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层
    （3）试管B中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸．
    （4）加热一段时间后，可现察到试管B中液面的上层 （选填“上层”或“下”）有无色油状液体生成，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    若要分离试管B中的乙酸乙酯，需用到的主要玻璃仪器的名称是分液漏斗．
    （5）通过本实验还能得出有关乙酸酸性相对强弱的结论是乙酸的酸性比碳酸强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
    A．K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
    B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
    C．增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变
    D．此时B的平衡转化率是40%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

    （1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液1中Fe2+的试剂①②（填编号）
    ①KMnO4    ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
    为了更完全的沉淀，试剂X为H2O2．
    （2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
    a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
    调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
    （3）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．

    有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否．理由是HCl不参与反应，且能抑制Cu2+水解．
    （4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （5）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．
    （6）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
    A．空气中加热蒸干
    B．空气中低温蒸干
    C．HCl气流中加热烘干
    D．HCl气流中低温烘干
    （7）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业上真空炼铷的原理为2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl2+2Rb（g），下列说法正确的是（　　）
    A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
    B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
    C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱
    D．Rb单质比RbCl更稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾经用作麻醉剂，其熔点为-116.2℃，沸点为34.6℃，难溶于水．在实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140℃制取一定量的乙醚，制备装置如图1所示，回答下列问题：
    请回答下列问题：
    （1）A装置中缺少温度计，使用温度计时，其水银球应位于支管口处，图1虚线框内缺少的一种仪器是图2中的直形冷凝管（填名称）．
    （2）混合浓硫酸与乙醇的方式是将浓硫酸慢慢加入另一种试剂中．
    （3）制得的乙醚中含有一定量的乙醇，提纯的方法是先用水洗，除去杂质后用某试剂Q进行干燥，再经适当的方法处理后即可得到精制的乙醚．
    ①水洗的目的是除去多余的硫酸和乙醇，此操作应在I（从图3中选，填编号）中进行．
    ②试剂Q可能是无水CaCl2．
    （4）实验表明，随着反应的进行，烧瓶中的液体会变成黑色，变黑的原因是乙醇被炭化．同时还有两种常见的无机气体生成，写出这两种无机气体生成的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知反应：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0），其反应机理如下
    ①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g） 快 
    ②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g） 慢
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应的速率主要取决于①的快慢
    B．NOBr2是该反应的催化剂
    C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1
    D．增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
    （2）固体混合物A的组成为Al（OH）3、CuO．
    （3）操作A的名称为过滤．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25 L．
    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案