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    4．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A．肉制品中添加适量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用
    B．液氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热
    C．利用静电除尘装置除去粉尘胶体粒子带电
    D．Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化吸收大量的热
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．亚硝酸钠具有防腐的作用；
    B．液氨气化吸收大量的热；
    C．带电的胶体粒子具有电泳的性质；
    D．氢氧化铝易分解．

    解答 解：A．亚硝酸钠具有防腐的作用，但对人体有害，应加入适量，故A正确；
    B．氨气易液化，且液氨气化吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；
    C．带电的胶体粒子具有电泳的性质，可用电泳的性质进行除尘，故C正确；
    D．氢氧化铝易分解，吸收大量的热，防止塑料燃烧，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及食品安全、材料的使用等知识，侧重于基础知识的综合考查和运用，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

    已知：1．Ksp（ CaF2）=1.5×10-10Ksp（MgF2）=7.4×10-11Ksp（NiCO3）=1.42×10-7
    2．流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.16.57.1
    沉淀完全的pH3.29.79.2
    （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）（写出一种即可）．
    （2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
    （4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
    （5）确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
    （6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用．桂皮中含有肉桂醛，结构如图，杏仁中含有苯甲醛．以下说法错误的是（　　）
    A．肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O
    B．肉桂醛分子中最多有18个原子共平面
    C．1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2
    D．肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液
    C．用水润湿pH试纸测量某溶液的PH
    D．实验室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低．下列判断错误的是（　　）
    A．PH3分子呈三角锥形
    B．PH3分子是极性分子
    C．PH3中P 采取sp2杂化
    D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等
    B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
    C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
    D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E五种短周期元素，B、C、D的原子序数依次递增．A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子的L层电子数小于K、M层电子数之和，由此推断：
    （1）A与B组成的最简单化合物分子的电子式为； B与D组成的三原子分子的结构式为O=C=O．
    （2）C、D、E离子半径由大到小的顺序是Cl-＞N3-＞O2-（填化学符号）
    （3）E元素最高价氧化物对应水化物是HClO4，其与氢氧化铝反应的离子方程式为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
    （4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，该化合物的化学式为（NH4）2CO3，属离子（离子、共价）化合物．
    （5）C 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
    B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
    C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
    D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
    B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
    C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
    D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

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