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5.已知将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7.现有含FeC12杂质的氯化铜晶体(CuC12•2H2O),为制取纯净的CuC12,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:
请回答下列问题:
(1)加氧化剂的目的是:将Fe2+氧化为Fe3+,再除去.
(2)物质Y是CuO或Cu(OH)2
(3)除去Fe3+有关离子方程式是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,CuO+2H+═Cu2++H2O

分析 由题给数据可知Fe3+易生成Fe(OH)3沉淀而除去,加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化,为避免引入新杂质,应用过氧化氢;加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀,过滤除去沉淀,对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体,以此解答该题.

解答 解:(1)Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同,也就是说,Fe2+沉淀的同时,Cu2+也会沉淀,无法将两者分离开,根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小,所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去,
故答案为:将Fe2+氧化为Fe3+,再除去;
(2)调节pH至3.7,使Fe3+全部沉淀,加入Y不能引入新杂质,所以Y最好为CuO或Cu(OH)2
故答案为:CuO或Cu(OH)2
(3)CuO能促进三价铁离子的水解,涉及的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,CuO+2H+═Cu2++H2O,
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,CuO+2H+═Cu2++H2O.

点评 本题考查物质的分离、提纯的实验设计,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、物质分离提纯除杂等有关实验操作,题目难度中等,要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力,注意基础知识的全面掌握.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.二茂铁[(C5H52Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域.已知二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂.下列说法不正确的是(  )
A.二茂铁属于分子晶体
B.在二茂铁结构中,C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C.已知环戊二烯的结构式为:,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D.C5H5-中一定含π键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能(I)数据列于表:
元素MnFe
电离能(kJ/mol)I1717759
I215091561
I332482957
回答下列问题:
(1)Fe元素价电子层的电子排布式为3d64s2,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此,你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态).
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,能与一些分子或离子形成配合物,则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是具有孤对电子.
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,据此判断三氯化铁晶体为分子晶体.
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2:1,其中体心立方晶胞空间利用率为68%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是(  )
①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHCO3⑥Al   ⑦Al(OH)3
A.①②④B.②③⑤⑦C.②③⑥D.③④⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,下列转化方案中最好的是(  )
A.CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B.CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C.CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D.CH3CH2Br$\stackrel{NaOH}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,向20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示.则下列说法正确的是(  )
A.常温下,0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1
B.a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-
D.d点代表两溶液恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.现有14g乙烯和丙烯的混合气体.下列有关说法正确的是(  )
A.标准状况下混合气体的体积为22.4L
B.完全燃烧生成44g CO2
C.混合气体中氢原子个数为2NA
D.完全燃烧转移的电子数为3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的表现
B.工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
C.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似
D.明矾作为净水剂,可以除去废水中的铜离子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.(1)2molCO(NH22(尿素)中所含氧原子数跟36gH2O所含氧原子个数相等.
(2)8.8gCO2中含4.4mole-
(3)质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为5:5:4;氧原子个数之比为10:5:4.
(4)在标准状况下,6.8gPH3与标准状况下3.36LCH4含有相同数目的H原子.
(5)某气体氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448ml,则R的摩尔质量为32g/mol.
(6)欲用Na2CO3•10H2O晶体配制950ml0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,配制该溶液应选用1000ml容量瓶,用托盘天平称取28.6gNa2CO3•10H2O晶体.
(7)将10.0ml3.00mol•L-1的盐酸与10.0ml1.00mol•L-1的MgCl2溶液混合,则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是2.50mol•L-1.(设混合后溶液的体积不变)

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