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a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:由上述现象可推知a、b、c、d依次是

反应物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d

现象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

无色气体

A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

C.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

D.BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl

B

【解析】

试题分析:四种物质反应前四个反应产生沉淀,第五组有气体生产,推断时从第五组入手, d和b反应有无色气体产生,因此b、d是盐酸和碳酸钠的组合,d还可a、c反应生成沉淀,Na2CO3可以与BaCl2、AgNO3生成沉淀,故d是Na2CO3,那么b是盐酸;b是盐酸, a和b反应有白色沉淀,能和盐酸生成沉淀的只有AgNO3,因此a是AgNO3,那么c只能是BaCl2.故选B.

考点:根据物质的性质和实验形象推断物质的种类。

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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不可能发生的是(  )
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D、H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

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(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 ;

(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。 该反应的离子方程式为 ;

(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 。

(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 。

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C.Al3+、Cu2+、、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO—

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下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是

A.KClO+CO2+H2O === KHCO3+HClO B.H2+CuO Cu + H2O

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试填空。

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B、非极性键

C、极性键

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