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    15．如表，已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，常温下其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（　　）
    元素甲乙丙丁戊
    化合价-4+1-4-2-1
    A．乙的常见氧化物有两种
    B．气态氢化物稳定性：丙＜丁
    C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
    D．原子半径大小：甲＞丙

    分析 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，氢化物中甲、丙的化合价为-4，处于ⅣA族，则甲为C、丙为Si；氢化物中乙为+1价，处于IA族，则乙为Na；氢化物中丁、戊分别为-2、-1价，分别处于ⅥA族、ⅦA族，可推知丁为S、戊为Cl，结合元素化合物性质与元素周期律解答．

    解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，氢化物中甲、丙的化合价为-4，处于ⅣA族，则甲为C、丙为Si；氢化物中乙为+1价，处于IA族，则乙为Na；氢化物中丁、戊分别为-2、-1价，分别处于ⅥA族、ⅦA族，可推知丁为S、戊为Cl．
    A．乙为Na元素，常见氧化物有氧化钠、过氧化钠，故A正确；
    B．非金属性丙（Si）＜丁（S），故氢化物稳定性：丙＜丁，故B正确；
    C．丙的氧化物为二氧化硅，戊的氢化物为HCl，二氧化硅不能与盐酸反应，故C错误；
    D．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径C＜Si，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，根据化合价推断元素是解题关键，熟练掌握元素周期律，注意中学知识盲点--金属氢化物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．物质A、B、C的转化关系如图所示：

    ①若A 为常见金属，C为淡黄色固体，C与水反应生成D，则D的电子式为．
    ②若A分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则A的结构式为，写出A生成B的反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③若A为黄绿色气体，X为常见金属单质，C溶液为浅绿色，则X元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；写出B与X反应的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝．

    试回答以下问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的E，F装置，则E中盛放的药品为饱和食盐水，F中盛放的药品为浓H2SO4，如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是AlCl3与H2O反应而爆炸．
    （3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）A处的酒精灯，然后再点燃B处的酒精灯．
    （4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是AlCl3易升华．
    （5）装置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C与AlCl3发生而爆炸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ•mol-1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热
    C．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，则△H1＜△H2
    D．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq））=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）的反应热均为-a kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑧的原子结构示意图为．
    （2）②的气态氢化物分子的结构式为．
    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3．（填化学式）
    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）④、⑤、⑥的形成的原子半径由大到小顺序Na＞Al＞O．（填元素符号）
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子种类不重复．分配结果是：
    第一组：H+、NH4+、Fe3+．
    第二组：SO42-、CO32-、OH-、Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用丁烷气可合成一种香料A，其合成路线如下：
    已知CH2=CH2$\stackrel{CH_{2}/H_{2}O}{→}$C l-CH2-CH2-OH

    （1）反应②的条件为氢氧化钠的醇溶液、加热．
    （2）X的名称为2-氯丁烷；Y的结构简式为．
    （3）上述反应①②③④中，未涉及的反应类型是b、c．
    a．氧化反应；  b．还原反应；  c．聚合反应；  d．取代反应   e．加成反应；  f．消除反应
    （4）反应⑤的化学方程式为．
    （5）写出与A互为同分异构体，且能发生银镜反应的一种酯类物质的结构简式：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=242 kJ?mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ?mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H=-242 kJ?mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol
    B．“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
    C．“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯化氢气体的收集装置相同
    D．“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出

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