室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH
)由大到小排列正确的是 ( )。
A．②③④① B．②①③④
C．③②④① D．③②①④
科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B+比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4．R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B+与F2﹣离子数之比为2：1．G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的．
请回答下列问题：
（1）D元素的电负性 F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的价电子排布图 ．
（3）B形成的晶体堆积方式为 ，空间利用率为 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 实验．
（4）D﹣的最外层共有 种不同运动状态的电子，有 种能量不同的电子．F2D2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构，F2D2中F原子的杂化类型是 ，F2D2是 分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）A与E形成的最简单化合物分子在水中溶解度很大的原因 ．该分子是极性分子的原因 是 ．
（6）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设该晶体密度是ρ/g•cm﹣3．试计算R晶胞的体积是 （阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关盐类水解的叙述中正确的是 ( )。
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离出的c(OH－)分别是：
①NaOH溶液中___________________________________________________；
②Na2CO3溶液中__________________________________________________；
③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。
(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。
(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示_____________________。
(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于各图的叙述正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是
A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C、升高温度，平衡逆向移动 D、平衡后加入X，上述反应的△H增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，0．2 mol/L CH3COOH溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
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