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    NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（ ）

    A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

    B．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NA

    C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    D．18g重水(D2 O)所含的电子数为10NA

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、标准状况水不是气体，2.24LH2O物质的量不是0.1mol，故A错误；B、5.6g Fe是0.1mol，与足量稀盐酸反应生成0.1mol氯化亚铁，转移电子数为0.2 NA，B正确；C、25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中c（OH-）＝0.1mol/L，含有的OH-数目＝0.1mol/L×1L×NA＝0.1NA，C错误；D、18g重水（D2 O）物质的量＝18g÷20g/mol＝0.9mol，所含的电子数为9NA，故D错误，答案选B。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的分析应用

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季甘肃省白银市高二第一学期期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A．v(A)=0.5 mol﹒L-1﹒s-1

    B．v(B )=0.3 mol﹒L-1﹒s-1

    C．v(C)=0.8 mol﹒L-1﹒s-1

    D．v(D)=1.6 mol﹒L-1﹒min-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    对于密闭容器中进行的反应：2NO2 N2O4，下列说法正确的是

    A．增大NO2的浓度，平衡常数增大

    B．增大N2O4的浓度，平衡常数增大

    C．增大NO2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D．增大NO2的浓度，平衡常数不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    ．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是

    A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省韶关市十校高三10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基(R)在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离子(Rx+)，电池充放电的方程式为：xLi＋Rx+xLi＋＋R。下列有关说法正确的是（ ）

    A．放电时，该电池将电能转化为化学能

    B．充电时，Rx+由阴极向阳极移动

    C．放电时，负极反应为xLi－xe－＝xLi＋

    D．充电时，阳极反应为R－xe－＝Rx+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    ① CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

    ② CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

    （3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应②生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填序号)：

    A.c ( H2 )减少；

    B.平衡常数K增大；

    C.CH3OH 的物质的量增加；

    D.正反应速率加快，逆反应速率减慢；

    E.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用图装置模拟上述过程，

    则： Co2+在阳极的电极反应式为： ；除去甲醇的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

    A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－

    C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－ D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2 2SO3

    （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。 SO2转化为SO3的热化学方程式是 。

    （2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。

    （3）降低温度，化学反应速率 。该反应K值将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）

    （4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。

    a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min

    （5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

    a．增加SO3的物质的量 b．增大容器体积 c．降低温度 d．催化剂

    （6）在15分钟时，SO2的转化率是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    鉴定NaCl的最佳方法是

    A、焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

    B、焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

    C、焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

    D、焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

     

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