练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下有三种溶液a、b、c，其中a的pH= 5，b中c( H+)=1×10-4mol/L，c中c(OH-) =10-11 mol/L，则三种溶液的酸性 

      [     ]

    A.c溶液最强
    B.c >b >a
    C.b溶液最强
    D.b溶液最弱
    AB
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?东城区一模）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．
    （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知[n（A）：n（B）=3：1]，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    ．
    （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ．
    （5）在10L的密闭容器中，通入2mol FC2气体和1mol C2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.01mol/L，则平衡时FC2的转化率为
    90%
    90%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?昌平区二模）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ．
    （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
    ．
    （3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol．
    （4）写出实验室制备BA3的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式
    8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
    8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
    ．
    （5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    ．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）
    13
    13
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有三种溶液：饱和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀盐酸，现有下列说法：
    ①将饱和FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe（OH）3胶体；
    ②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子的直径大小在1～100nm之闯；
    ③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；
    ④FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体粒子都能透过滤纸；
    ⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；
    ⑥常温下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的H+浓度之比为1010：1，其中正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
     
    ，其分子属于
     
    （填“极性”、“非极性”）分子．D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ，W的空间构型为
     
    ．
    （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为
     
    ．
    （5）在10L的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC2气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案