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    将7. 68 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体4.48 L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（   ）
    A．0.44 mol B．0.33 mol C．0.22 mol D．0.11 mol
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：
    ⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
    （2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
    Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
    时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是                      。
    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：
    正极的电极反应式是                           。
    负极的电极反应式                             。
    （3）图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应是                     。
    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气              L（假设空气中氧气体积含量为20%）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
     
    		实验步骤
    		现象
    		解释（可用化学方程式表示）
    （1）
    		 
    		 
    		 
    （2）
    		 
    		 
    		 
    （3）
    		 
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是                       （   ）
    A．质子数之比为1：2：3                 B．中子数之比为1：1：1
    C．摩尔质量之比为8：9：10               D．化学性质不相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氮的单质及化合物的说法不正确的是
    A．氮气化学性质稳定，其合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高氮气合成氨生产能力的最新方向
    B．久置浓HNO3呈黄色，是由于HNO3具有不稳定性
    C．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3
    D．氮化镁与足量盐酸反应，能生成两种盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如，则有关KI3的叙述中，错误的是　
    A．I3-在溶液中存在平衡：　
    B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-
    C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色；　　　　
    D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将16.8g铁粉加入550mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
    A．C（NO3-）＞C（Fe2+）＞C（Fe3+）＞C（H+）
    B．C（NO3-＞C（Fe3+）＞C（Fe2+）＞C（H+）
    C．C（Fe2+）＞C（Fe3+）＞C（NO3-）＞C（H+）
    D．C（Fe2+）＞C（NO3-）＞C（Fe3+＞C（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，起了氮的固定作用的是
    A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵
    C．NO和O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。
    Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理                   ；
    Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因：                             ；

    Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将上图实验中主要反应的化学方程式填在横线上：                         ；                              。

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