[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NAB．1 L 0.1 molL﹣1的Na2S溶液中离子数为0.3 NAC．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NAD．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA

B．1 L 0.1 molL﹣1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA

C．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA

D．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A、二氧化碳所处的状态不明确；

B、S2﹣是弱酸根，在溶液中水解；

C、FeBr2中Fe2+和Br﹣均能被氯气氧化；

D、1molSO42﹣含2mol负电荷．

解：A、二氧化碳所处的状态不明确，不一定是标况，故11.2L二氧化碳的物质的量不一定是0.5mol，故A错误；

B、S2﹣是弱酸根，在溶液中水解，导致离子个数增多，故B错误；

C、FeBr2中Fe2+和Br﹣均能被氯气氧化，故0.5molFeBr2转移1mol电子，故C错误；

D、14.2 g Na2SO4固体的物质的量n===0.1mol，含0.1molSO42﹣，而1molSO42﹣含2mol负电荷，故0.1molSO42﹣中含0.2mol电荷，故D正确．

故选D．

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NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1

（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol－1。

（2）臭氧脱硝反应2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自发进行。在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L－1。

①判断该反应的△S__ _____0，△H_ ______0（填>、<或=）。

②在温度为T1K时该反应的平衡常数K= 。

③下列说法正确的是。

A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1

B．T1K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v(正) <v(逆)

C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60 mol·L－1，则T2>T1

D．T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L

④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 mol·L－1。画出在T2K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。

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（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

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（2）A、D、F形成化合物，其电子式为，该物质含有的化学键类型为；

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（6）元素D、E分别和F构成10e-分子名称是、。